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化学不能共存离子的有哪些
初中范围?高中范围? 氢离子氢氧根,生成水,不共存 类似于碳酸根离子和钙离子,沉淀,不共存(沉淀亚铁铁镁铜和氢氧根,钡和碳酸根,银和卤离子……) 反正就是生成气体沉淀水不共存。 高中的话考虑氧化还原,还有铁和硫氰根。
高中化学离子共存问题的解题技巧有哪些
除了一楼的回答,再补充点,注意题干是否要求无色(排除有色离子,铜、铁离子等),是否对溶液PH有要求(特别注意酸性条件下,根的强氧化性),经典例子要做做笔记的,注意错因总结
离子共存是什么
离子共存是指在一个系统中存在不同类型的离子,这些离子之间互相存在并且相互作用。这种现象在自然界中广泛存在,例如海水、矿物、岩石中都含有多种离子。
在化学反应中,离子共存也是一种常见的情况,离子之间可相互吸引或排斥而产生各种化学反应。离子共存的研究在环境科学、地球化学、材料科学等领域中具有重要意义,可为相关领域的研究提供基础数据和理论支持。
同时,离子共存的控制也是很重要的,例如在水处理中,需要对水中的离子进行控制,保证水质达标。
化学元素共存问题
不是化学元素共存,是溶液中离子共存。
判断离子是否共存的方法:
复分解反应的实质就是两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物,所以同一溶液中的离子之间如符合下列条件之一就会发生反应,即离子不能大量共存。
判断离子是否共存的几种情况:
①由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
A.有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
B.有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;
Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;
Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
C.一些酸根离子如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;
NH4+与OH-不能大量共存。
②由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。
A.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
B.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;
SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,
但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反应不能共在。
③溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。
初三化学离子共存总结性知识点
氢离子与氢氧根离子不共存
碳酸根离子与碳酸氢根离子不共存
铜离子,铁离子,镁离子,铝离子,铵根不共存
碳酸根与氢离子,钙离子与钡离子不共存
氯离子与银离子,根离子与钡离子不共存
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