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本文介绍了二氧化硫与氯气反应的化学方程式及其详细解析和实验步骤。

1.化学方程式

二氧化硫（SO2）与氯气（Cl2）反应，生成硫酰氯（SO2Cl2）和氯化氢（HCl）。

化学方程式为SO2 + Cl2 → SO2Cl2 + HCl

2.反应机理

反应开始时，氯气分子（Cl2）在吸收能量的作用下，发生光解，生成两个氯离子（Cl-）。

Cl2 + hν → 2Cl-

接着，SO2分子（SO2）与氯离子（Cl-）发生亲核取代反应，生成硫酰氯分子（SO2Cl2）和氯离子（Cl-）。

SO2 + Cl- → SO2Cl-

SO2Cl- + Cl2 → SO2Cl2 + Cl-

，氯离子（Cl-）与水分子（H2O）反应，生成氯化氢（HCl）和氢氧根离子（OH-）。

Cl- + H2O → HCl + OH-

3.实验步骤

实验材料二氧化硫气体、氯气气体、蒸馏水、反应瓶、气密管、滴定管、溶液瓶、酚酞指示剂。

1）将反应瓶中加入适量的二氧化硫气体和氯气气体，并用气密管连接。

2）将反应瓶放入水浴中，加热反应开始。

3）反应结束后，用滴定管加入酚酞指示剂，再加入适量的蒸馏水，调节溶液的pH值。

4）用氢氧化钠溶液滴定，直到酚酞指示剂颜色变化，记录滴定体积。

5）根据滴定体积计算出反应中生成的氯化氢的摩尔数，从而计算出反应中生成的硫酰氯的摩尔数。

6）根据反应方程式，计算出反应的反应物物质的摩尔比，从而计算出反应的反应物物质的摩尔数。

7）根据反应物物质的摩尔数，计算出反应的反应物物质的质量比。

4.实验注意事项

1）实验中使用的气体必须是纯净的，否则会影响实验结果。

2）实验过程中要注意安全，避免气体泄漏和爆炸。

3）实验结束后，要将反应瓶和气密管清洗干净，避免残留的气体污染实验室空气。

结论本实验成功地合成了硫酰氯和氯化氢，并通过滴定法计算出了反应物质的摩尔比和质量比，验证了反应方程式的正确性。

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