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本文目录

1. 简述影响条件电极电位的因素有哪些
2. pH电极工作原理
3. 电极电势的产生
4. 金属为什么会呈现电位

简述影响条件电极电位的因素有哪些

1，标准电极电位：标准温度，理想状况下的半反应的电极电位。如：Fe3++e=Fe2+标准电极电位+0.77V。但在0.5mol/LHCl溶液中，条件电位=0.71V在实际应用中，必须考虑条件影响。

2，,条件电极电位是指在一定条件下，氧化态和还原态的分析浓度均为1mol/L或它们的浓度比为1的实际电位。其值只有在一定条件下才是一个常数，是校正了各种外界因素影响后得到的实际电极电位，而标准电极点位是一定值。

pH电极工作原理

通常有两种方法测量水相溶液中的pH值，比色法(pH试纸和比色皿)和电位法。电位法是能够实现连续在线测量和过程监控的唯一方法，而且电位法可获得精确且结果可重复的pH值，pH电极测量的核心理论是能斯特方程。

PH测量属于原电池系统，它的作用是使化学能转换成电能，此电池的端电压被称为电极电位；此电位由两个半电池构成，其中一个称为测量电极，另一个称为参比电极。

随着温度的上升，电位值将随之增大。对于每1℃的温度变大，将引起电位0.2mv/perpH变化。用pH值来表示，则每1℃第1pH变0.0033pH值。

这也就是说：对于20~30℃之间和7pH左右的测量来讲，不需要对温度变化进行补偿；而对于温度＞30℃或＜20℃和pH值＞8pH或6pH的应用场合则必须对温度变化进行补偿。

电极电势的产生

一种情况是:金属中的金属离子受到极性水分子的作用,与自由电子间的金属键削弱,从而进入溶液,在金属表面留下多余的电子.由于静电作用,进入水中的阳离子大部分聚集在金属表面附近---->溶解另一种情况是:溶液中的金属离子受金属表面自由电子的吸引,在金属表面得电子而沉积

金属为什么会呈现电位

金属浸于电解质溶液中，显示出电的效应，即金属的表面与溶液间产生电位差，这种电位差称为金属在此溶液中的电位或电极电位。

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